Section 1.15   Practice Question Page 57
1.
a) lead(II) nitrate + sodium chloride ---->  
                                                       lead(II) chloride +  sodium nitrate
    lead(II) chloride --  low solubility
    sodium nitrate ----  high solubility
    lead(II) nitrate(aq) + sodium chloride(aq) ---->
                                            lead(II) chloride(ppt) +  sodium nitrate(aq)
    Pb(NO3)2(aq)  +  NaCl(aq)  ----->   PbCl2(ppt)  +  NaNO3(aq)
    Pb(NO3)2(aq)  +  2 NaCl(aq)  ----->   PbCl2(ppt)  +  2 NaNO3(aq)


b) sodium sulphate  +   calcium chloride  ---->  
                                                             calcium sulphate  +  sodium chloride
     calcium sulphate - low solubility
     sodium chloride -high solubility
     sodium sulfate(aq)  +  calcium chloride(aq)  --->  
                                                     calcium sulfate(s)  +  sodium chloride(aq)
     Na2SO4(aq)  +  CaCl2(aq)  --->   CaSO4(ppt)  +  NaCl(aq)    
     Na2SO4(aq)  +  CaCl2(aq)  --->   CaSO4(ppt)  + 2 NaCl(aq)    


c)   magnesium acetate + silver nitrate --->
                                                silver acetate  +  magnesium nitrate
      silver acetate - low solubility
      magnesium nitrate - high solubility
      magnesium acetate(aq)  + silver nitrate(aq)  --->
                                       silver acetate(ppt)  +  magnesium nitrate(aq)
      Mg(CH3COO)2(aq)  +  AgNO3(aq) --->  AgCH3COO(ppt)  +  Mg(NO3)2(aq)
      Mg(CH3COO)2(aq)  + 2 AgNO3(aq) ---> 2 AgCH3COO(ppt)  +  Mg(NO3)2(aq)


d)   sodium acetate  +  potassium chloride --->  sodium chloride + potassium acetate
       both products are soluble, therefore no precipitate will form
       no reaction possible